Серед усіх хімічних сполук, відомих у сучасному світі, можна виділити кілька, про існування яких знає, мабуть, навіть найбільш неосвічена людина. Чому ці елементи і з 'єднання так популярні? Все просто - вони зустрічаються повсюдно. До таких сполук належить сірководень.
Про з 'єднання
Аналіз будь-якого з "єднання починається з вивчення його будови. Саме структура визначає фізичні та хімічні властивості сірководню. Молекула цієї речовини містить всього 3 атоми: 2 водню і 1 сірку. Пов 'язують складові частини ковалентні полярні зв' язки, що обумовлено неметалевою природою сполуки. Будова молекули стосується кутового, що було доведено вченими після нетривалих досліджень. Кут становить 92 градуси, що незначно відрізняється від будови молекули води.
Фізичні властивості
Кожна людина, аналізуючи нову для себе речовину, в першу чергу звертає свою увагу на її фізичні властивості: агрегатний стан, колір, запах, інше. Мабуть, почати слід саме з запаху сірководню, він відомий всім - тухлі яйця. Звичайно, назвати його приємним не зможе ніхто. Які фізичні властивості сірководню, не дивлячись на його поширеність, відомо тільки тим, хто працює з ним або старанно навчався в школі. За стандартних умов речовина має газоподібну структуру. Описати фізичні властивості сірководню, і при цьому не згадати про зміну його властивостей при температурі понад 20 градусів за Цельсієм було б величезним упущенням, адже саме за цих умов можливе повне розчинення сірководню водою. Вода, що містить цю сполуку, має незначні кислотні властивості, дисоціація має ступеневий характер.
Для людини речовина досить небезпечна - вона є свого роду отрутою, навіть у незначних кількостях. Десята частина відсотка газу сірководню може призвести до паралічу дихальних шляхів людини, що призводить до летального результату протягом 8 хвилин (саме такий час мозок здатний жити без надходження нового кисню).
Отруйні властивості сірководню поширюються на всіх істот, в крові яких міститься гемоглобін. Залізо, у великій кількості містяться в еритроцитах, дуже легко вступає в реакцію з молекулами сірководню, утворюючи сульфід, який не може переносити кисень.
Протиотрута до сірководню дуже просто - потрібно всього лише вдихнути повітря, насичене киснем і має незначну примісь хлору, який нейтралізує дію сірки. Експерименти і дослідження, пов 'язані з сірководнем повинні проводиться в спеціальних умовах.
Видобуток сірководню
Реакція отримання сірководню найчастіше проводиться за наявності закритої витяжної шафи, що мінімізує можливість отримання вченим отруєння. При цій реакції чисті водень і сірка взаємодіють між собою, не залишаючи будь-яких залишкових продуктів.
Отримання сірководню
У школах для отримання сірководню частіше використовують досвід не пов 'язаний з ризиком для здоров' я учнів. Реакція проводиться з використанням сульфіду заліза (II) і розчину однієї з кислот - сірчаної або соляної. Для досягнення гарантованого результату знадобиться пара шматків сульфіду розміром зі звичайну горошину. Наступною дією буде заповнення пробірки розчином кислоти аж до половини, потім пробірку необхідно закрити газовідвідною трубкою, помістити під витяжку і нагріти. Якщо реакція йде, то виділяються дрібні бульбашки газу. Цей метод отримання сірководню ефективний тільки для отримання невеликої кількості газу.
Речовину також можна отримати при використанні металевого заліза і кристалічної сірки. Отриманий в ході реакції сульфід, для повного придбання фізичних властивостей сірководню, необхідно змішати з сірчаною кислотою.
Хімічні властивості
Сірководень реагує з киснем, полум 'я при горінні сірководню набуває блакитного відтінку. При повному згорянні продукту формується оксид сірки і вода. Отриманий оксид розчиняється у воді, при цьому розчин набуває слабких кислотних властивостей. Індикатором цього процесу є лакмусовий папір, який пофарбовується при зіткненням з речовиною в синій колір. Таким чином прийнято отримувати сірку в промислових масштабах.
При взаємодії з галогенами і солями проявляються досить сильні відновлювальні здібності речовини, що відноситься як до хімічних, так і до фізичних властивостей. У лабораторних умовах для проведення досвіду і спостереження за реакцією взаємодії сірководню з галогенами застосовують бром і хлор. Продуктом цієї реакції стане кристалічна сірка.
Реакція води і сірководню призводить до утворення катіону гідроксиду. До всього іншого сполука має здатність формувати інші речовини - сульфіди і гідросульфіди. Сполуки лужноземельних і просто лужних металів реагують із сірководнем з утворенням безбарвних речовин, водночас реакція з важкими металами провокує появу речовини чорного кольору.
Застосування
Сірка - одна з перших речовин, чия властивість займається була виявлена. Речовина, крім усього іншого, додають у звичайний природний газ, який є на кожній кухні. Фізичні властивості сірководню і його застосування досить великі, саме тому про цю речовину чули багато. Сірководень раніше застосовувався як отрута для комах і шкідників, але був вилучений з виробництва через безліч випадків отруєння людей. Через токсичність з 'єднання поводитися з ним слід вкрай обережно.
У природі речовина зустрічається досить часто. Воно є результатом продуктів гниття тіл різних тварин, газ часто зустрічається в розчиненому вигляді в природних водоймах. Описати всі фізичні властивості сірководню досить складно, так як їх дуже багато. Вище були описані основні з них. Застосування сірководню в промисловості також дуже велике. Деякі хімічні досліди і промислові процеси вимагають його присутності.