Іонний зв 'язок - це один з різновидів хімічного зв' язку, що виникає між різноіменно зарядженими іонами електроположних і електроотрицательных елементів. Іони ж, як відомо, - це частинки, що несуть позитивний або негативний заряд, які утворюються з атомів при віддачі або приєднанні електронів.
Якщо електрон відданий, утворюється позитивно заряджений катіон, якщо ж приєднаний - утворюється негативно заряджений аніон. Віддача або приєднання відбувається при хімічній реакції між атомами. Під час реакції атом електроположного елемента, який має малу кількість електронів на зовнішньому електронному рівні, віддає їх, переходячи тим самим у стійкий стан катіону. Ну, а атом електроотрицького елемента, що має, навпаки, велику кількість зовнішніх електронів, приймає їх, тим самим переходячи в більш стійкий стан аніону. Ось так і виникає іонний зв 'язок.
Зрозуміло, терміни "віддає" і "приймає" певною мірою умовні, оскільки повної віддачі і прийому електронів не існує. Йдеться лише про зміщення електронної щільності від електроположного атома до електроотрицького атома більшою або меншою мірою. Таким чином, будь-який іонний зв 'язок одночасно можна вважати і ковалентним.
Розгляньте іонний зв 'язок на прикладі добре відомої кухонної солі - хлориду натрію, NaCl. Атом натрію, що має один електрон на зовнішньому шарі, і атом хлору, що має, відповідно, сім зовнішніх електронів. Після утворення зв 'язку перетворюються на позитивно і негативно заряджені іони, що мають по вісім електронів на зовнішніх оболонках. Таким чином, ці іони знаходяться в стійкому стані. Кожен іон цієї речовини пов 'язаний силами електростатичної взаємодії з деякою кількістю інших іонів. Сила зменшується пропорційно збільшенню квадрата відстані (за законом Кулона). Тому іонний зв 'язок не має так званої "просторової спрямованості" і, отже, речовини, атоми якої з' єднані цим зв 'язком, не мають молекулярної будови. Вони утворюють іонні кристалічні решітки, мають високі температури плавлення і кипіння, а їх розчини електропровідні.