Якісні реакції дозволяють виявити той чи інший іон, хімічну речовину або функціональну групу. Для проведення якісних реакцій необхідні відповідні реактиви, індикатори, в ряді випадків - полум 'я пальника.
Якісні реакції на катіони та аніони
Щоб визначити катіон срібла, потрібно провести реакцію з якимось хлоридом. Взаємодія Ag (+) і Cl (-) дає в підсумку білий осад AgCl ^. Катіони барію Ba2 + виявляються в реакції з сульфатами: Ba (2 +) + SO4 (2-) = BaSO4 ^ (білий осад). Настільки ж вірно і протилежне: щоб виявити в розчині хлорид-іони або сульфат-іони, потрібно провести реакцію, відповідно, з солями срібла і барія.
Для визначення катіонів Fe (2 +) використовують гексаціаноферрат (III) калію K3 [Fe (CN) 6], а точніше, комплексний іон [Fe (CN) 6] (3-). Темно-синій осад Fe3 [Fe (CN) 6] 2 називається "турнбулевою синю". Для виявлення катіонів заліза (III) беруть вже гексаціаноферрат (II) калію K4 [Fe (CN) 6], що дає при взаємодії з Fe (3 +) темно-синій осад Fe4 [Fe (CN) 6] 3 - "берлінську лазурь". Виявити Fe (3 +) можна також у реакції з роданідом амонію NH4CNS. У результаті утворюється малодисоціруючий роданід заліза (III) - Fe (CNS) 3 - і розчин набуває криваво-червоний колір.
Надлишок катіонів водню H + створює кисле середовище, в якому відповідно змінюються забарвлення індикаторів: помаранчевий метилоранж і фіолетовий лакмус стають червоними. У надлишку ж гідроксид-іонів OH- (лужного середовища) лакмус стає синім, метилоранж - жовтим, а безбарвний в нейтральному і кислому середовищах фенолфталеїн набуває малинового фарбування.
Щоб зрозуміти, чи є в розчині катіон амонію NH4 +, потрібно додати клацання. При зворотній взаємодії з гідроксид-іонами NH4 + дає аміак NH3 - і воду. Аміак має характерний запах, а вологий лакмусовий папірець у такому розчині посиніє.
У якісній реакції на аміак використовується реагент HCl. У процесі утворення з аміаку і хлороводню хлориду амонію HN4Cl можна спостерігати білий дим.
2 розчинмутнієКарбонат- і гідрокарбонат-іони CO3 (2-) і HCO3 (-) можна виявити при додаванні кислоти. У результаті взаємодії цих іонів з катіонами водню виділяється вуглекислий газ і утворюється вода. При пропусканні отриманого газу через вапняну воду Ca (OH) , оскільки утворюється нерозчинне з 'єднання - карбонат кальцію CaCO3. При подальшому пропусканні вуглекислого газу утворюється кисла сіль - розчинний вже гідрокарбонат кальцію Ca (HCO3) 2.
Реагент для виявлення сульфід-іонів S (2-) - розчинні солі свинцю, що дають в реакції з S (2-) чорний осад PbS.
Виявлення іонів за допомогою пальника
Солі деяких металів при внесенні в полум 'я пальника забарвлюють його. Ця властивість використовується в якісному аналізі для виявлення катіонів цих елементів. Так, Ca (2 +) пофарбовує полум 'я в цегляно-червоний колір, Ba (2 +) - в жовто-зелений. Горіння солей калію супроводжується фіолетовим полум 'ям, літію - яскраво-червоним, натрію - жовтим, стронцію - карміново-червоним.
Якісні реакції в органічній хімії
З 'єднання з подвійними і потрійними зв' язками (алкени, алкадієни, алкіни) знецвічують червоно-буру бромну воду Br2 і рожевий розчин перманганату калію KMnO4. Речовини з двома або більше гідроксогрупами - OH (багатоатомні спирти, моносахариди, дисахариди) розчиняють у лужному середовищі свіжоприготовлений блакитний осад Cu (OH) 2, утворюючи розчин яскраво-синього кольору. З гідроксидом міді (II) реагують також альдегіди, альдози і відновлюючі дисахариди (альдегідна група), але тут випадає вже осад Cu2O 'цегляно-червоного кольору.
Фенол в розчині хлориду заліза (III) утворює комплексне з 'єднання з FeCl3 і дає фіолетове фарбування. Речовини, що містять альдегідну групу, дають реакції "срібного дзеркала" з аміачним розчином оксиду срібла. Розчин йоду при внесенні в нього крохмалю стає фіолетовим, а пептидні зв 'язки білків виявляються в реакції з насиченим розчином сульфату міді і концентрованим їдким натром.