Періодична система хімічних елементів - це унікальний довідковий матеріал, який потрібно правильно "читати", а потім скористатися отриманою інформацією. Крім цього таблиця Д.І. Менделєєва вважається дозволеним матеріалом на всіх видах контролю, включаючи навіть ЄДІ з хімії.
Вам знадобиться
- Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва
Інструкція
хімічний елементживе1. Періодична система являє собою багатоповерховий "будинок", в якому розташовується велика кількість квартир. Кожен "мешканець" або у своїй власній квартирі під певним номером, який є постійним. Крім цього елемент має "прізвище" або назву, наприклад кисень, бір або азот. Крім цих даних у кожній "квартирі" або клітці вказана така інформація, як відносна атомна маса, яка може мати точні або округлені значення.
2. Як у будь-якому будинку, тут є "під 'їзди", а саме групи. Причому в групах елементи розташовуються ліворуч і праворуч, утворюючи підгрупи. Залежно від того, з якого боку їх більше, та підгрупа називається головною. Інша підгрупа, відповідно, буде побічною. Також у таблиці є "поверхи" або періоди. Причому періоди можуть бути як великими (складаються з двох рядів) так і малими (мають тільки один ряд).
3. По таблиці можна показати будову атома елемента, кожен з яких має позитивно заряджене ядро, що складається з протонів і нейтронів, а також обертаються навколо нього негативно заряджених електронів. Кількість протонів та електронів чисельно збігається і визначається в таблиці за порядковим номером елемента. Наприклад, хімічний елемент сірка має № 16, отже, матиме 16 протонів і 16 електронів.
4. Щоб визначити кількість нейтронів (нейтральних частинок, також розташованих в ядрі), вирахуйте з відносної атомної маси елемента його порядковий номер. Наприклад, залізо має відносну атомну масу рівну 56 і порядковий номер 26. Отже, 56 - 26 = 30 протонів біля заліза.
5. Електрони знаходяться на різній відстані від ядра, утворюючи електронні рівні. Щоб визначити число електронних (або енергетичних) рівнів, потрібно подивитися на номер періоду, в якому розташовується елемент. Наприклад, алюміній знаходиться в 3 періоді, отже, у нього буде 3 рівні.
6. За номером групи (але тільки для головної підгрупи) можна визначити вищу валентність. Наприклад, елементи першої групи головної підгрупи (літій, натрій, калій тощо) мають валентність 1. Відповідно, елементи другої групи (берилій, магній, кальцій тощо) матимуть валентність рівну 2.
7. Також можна проаналізувати властивості елементів. Зліва направо металеві властивості слабшають, а неметалічні посилюються. Це добре видно на прикладі 2 періоду: починається лужним металом натрієм, потім лужноземельний метал магній, після нього амфотерний елемент алюміній, потім неметали кремній, фосфор, сірка і закінчується період газоподібними речовинами - хлором і аргоном. У наступному періоді спостерігається аналогічна залежність.
8. Зверху вниз також спостерігається закономірність - металеві властивості посилюються, а неметалічні слабшають. Тобто, наприклад, цезій набагато активніше порівняно з натрієм.