Відносна молекулярна маса - це безрозмірна величина, що показує у скільки разів маса молекули більше 1/12 маси атома вуглецю. Відповідно, маса атома вуглецю дорівнює 12 одиниць. Визначити відносну молекулярну масу хімічної сполуки можна, склавши маси атомів, з яких складається молекула речовини.
Вам знадобиться
- - ручка;
- - папір для записів;
- калькулятор;
- - таблиця Менделєєва.
Інструкція
1. Запишіть хімічну формулу з 'єднання, відносну молекулярну масу якого потрібно обчислити. Наприклад, ортофосфорна кислота H3PO4. З формули ви можете побачити, що складається з трьох , одного атома фосфору і чотирьох атомів кисню.молекулакислотиатомівводню
2. Знайдіть у таблиці Менделеєва комірки елементів, з яких складається ця молекула. Значення відносних атомних мас (Ar) для кожної речовини вказані в лівому нижньому куті комірки. Перепишіть їх, округивши до цілого числа: Ar(H) – 1; Ar( P) – 31; Ar(O) – 16.
3. Визначте відносну молекулярну масу з 'єднання (Mr). Для цього помножте атомну масу кожного елемента на кількість атомів в молекулі. Потім складіть отримані значення. Для ортофосфорної кислоти: Mr (н3ро4) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98.
4. Відносна молекулярна маса чисельно збігається з молярною масою речовини. У деяких завданнях використовується цей зв 'язок. Приклад: газ при температурі 200 К і тиску 0,2 МПа має щільність 5,3 кг/мз. Визначити його відносну молекулярну масу.
5. Використовуйте рівняння Менделєєва-Клайперона для ідеального газу: PV = mRT/M, де V - обсяг газу, м3; m - маса даного об 'єлу газу, кг; M - молярна маса газу, кг/моль; R - універсальна газова постійна. R = 8.314472 м2кг с-2 К-1 Моль-1; T - температура газу, К; P - абсолютний тиск, Па. Висловіть з цієї залежності молярну масу: М = mRT/(PV).
6. Як відомо, формула щільності: p = m/V, кг/м3. Підставте її у вираз: М = pRT/P. Визначте молярну масу газу: М = 5,3 * 8,31 * 200/( 2 * 10 ^ 5) = 0,044 кг/моль. Відносна молекулярна маса газу: Mr = 44. Ви можете припустити, що це вуглекислий газ: Mr(CO2) = 12 + 16*2 = 44.