Хлор здатний утворювати кілька різних оксидів. Всі вони застосовуються в промисловості у великих обсягах, оскільки затребувані в багатьох областях промисловості.
Хлор утворює з киснем цілий ряд оксидів, загальне число яких становить цілих п 'ять видів. Всі їх можна описати загальною формулою ClxOy. У них валентність хлору змінюється від 1 до 7. Валентність різних оксидів хлору різна: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
Оксид хлору (I) застосовують для виробництва гіпохлоритів, які є сильними відбілюючими і знезаражувальними агентами.
Оксид хлору (II) активно застосовують для відбілювання борошна, целюлози, паперу та інших речей, а також для стерилізації та дезінфекції. Оксид хлору (VI) та оксид хлору (VII) застосовують для синтезу органічних сполук.
Отримання Cl2O
Даний оксид на великотоннажних виробництвах отримують двома способами. За методом Пелуза. Проводять реакцію між газоподібним хлором і оксидом ртуті. Залежно від умов може утворитися інше з 'єднання ртуті, проте цільовий продукт залишається. Після цього газоподібний оксид хлору зріджують при температурі - 60 градусів Цельсія. Рівняння реакції, що описують метод Пелуза:2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2OHgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O2. Взаємодія хлору з з реакції:2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaClКарбонат може бути замінений іншими карбонатами клацання або лужноземельних металів.водним розчиномкарбонату натрію
Отримання ClO2
Єдиний промисловий метод отримання діоксиду хлору заснований на взаємодії хлората натрію і діоксиду сірки в кислому середовищі. Результатом такої взаємодії стає реакція:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2
Отримання Cl2O6
У промисловості Cl2O6 отримують взаємодією діоксиду хлору з озоном:2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6
Отримання Cl2O7
1. Обережне нагрівання хлорної кислоти з фосфорним ангідридом призводить до відділення маслянистої рідини, яка є оксидом хлору (VII). Весь процес описується реакцією:2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O72. Другий спосіб отримання цього оксиду пов 'язаний з електрикою. Якщо проводити електроліз розчину хлорної кислоти, то в анодному просторі можна виявити Cl2O7.3. Нагрівання у вакуумі перхлоратів перехідних металів призводить до утворення оксиду хлору (VII). Найбільш часто нагрівають перхлорат ніобію або молібдену.
Фізичні властивості оксидів
Cl2O: при стандартних умовах бурувато-жовтий газ із запахом хлору, а при температурі нижче + 2 градусів Цельсія золотисто-червона рідина. Вибухонебезпечний у великих концентраціях. ClO2: при стандартних умовах - газ з характерним запахом червоно-жовтого кольору, при температурі нижче + 10 градусів Цельсія - червоно-коричнева рідина. Вибухає на світлі, в присутності відновлювачів і при нагріванні. Cl2O6: нестійкий газ, який починає розкладатися при температурі від 0 до + 10 градусів Цельсія з утворенням діоксиду хлору, при 20 градусах Цельсія утворюється хлор. Через утворення діоксиду хлору - вибухонебезпечний. Cl2O7: безбарвна масляниста рідина, яка при нагріванні вище 120 градусів Цельсія вибухає. Може детонувати від удару.