Титр - це вираз концентрації розчину речовини, використовується в аналітичній хімії. Позначає масу розчиненої речовини в одиниці об 'єму розчину. Визначити титр розчину в аналітичній хімії можна титриметричним методом.
Вам знадобиться
- - ручка;
- - папір для записів;
- калькулятор;
- - Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва).
Інструкція
1. При згаданому методі вимірюються обсяги двох, що вступили між собою в реакцію розчинів, один з яких - аналізований, а другий - титрант або титрований розчин - з відомою концентрацією. Для титранта існує поняття умовного титру або титру за визначеною речовиною. Це кількість аналізованої речовини, відтитрованої 1 мл розчину. У навчальному курсі хімії існують кілька типів завдань на розрахунок титру розчину.
2. У першому типі завдань вам потрібно перевести концентрацію розчину з інших одиниць в титр. Концентрація - це відношення величини розчиненої речовини, заданої масою, кількістю молей, обсягом, до величини розчину або розчинника. При вирішенні спирайтеся на те, що для визначення титру з вихідних даних треба отримати масу розчиненої речовини і величину обсягу розчину, в якому воно знаходиться.
3. Приклад 1: визначте титр 15% розчину сірчаної кислоти. Щільність розчину 1,10 г/мл. Концентрація розчину виражена в масовій частці речовини. Масова частка - це відношення мас розчиненої речовини і розчину. Розрахуйте масу одного літра розчину - 1100 грам. Визначте масовий вміст сірчаної кислоти в ньому: 1100 * 0,15 = 165р. Вирахуйте титр розчину: 165 г/1000 мл = 0,165 г/мл.
4. Приклад 2: потрібно знайти титр 0,15 н. розчину сірчаної кислоти. Нормальність розчину - це кількість еквівалента розчиненої речовини на літр розчину, одиниця - моль-екв/л. Еквівалент - це кількість речовини еквівалентна 1 молю іонів водню в хімічних реакціях. Один літр розчину містить 0,15 моль еквівалента сірчаної кислоти.
5. Користуючись таблицею Менделєєва, знайдіть молярну масу H2SO4 - 98 г/моль. Еквівалент сірчаної кислоти - 1/2. Вирахуйте молярну масу еквівалента H2SO4: 98/2 = 49 р/моль. Знайдіть, скільки важать 0.15 моль еквівалента сірчаної кислоти: 0,15 * 49 = 7,35 р. Визначте титр розчину: 7,36 г/1000мл = 0,00736 р/мл.
6. У другому типі завдань необхідно знайти умовний титр. Для вирішення обчисліть з вихідних величин масу розчиненої речовини і об 'єм розчину, з яким вона прореагувала.
7. Приклад 3: обчисліть титр розчину 0,1 н. розчину AgNO3 за NaCl. Еквіваленти AgNO3 і NaCl дорівнюють одиниці. Знайдіть молярну масу NaCl - 58,5г/моль. Знайдіть кількість нітрату срібла в 1 мл розчину - 0,0001 моль. Отже, кількість хлориду натрію, що реагує з 1 мл розчину - 0,0001 моль. Помножте молярну масу NaCl на кількість речовини і отримаєте умовний титр розчину нітрату срібла - 0,000585 г/мл - маса NaCl, що реагує з 1мл розчину AgNO3.
8. Третій тип завдань - на обчислення титру розчину зі значень, отриманих титриметричним методом. Для їх вирішення спирайтеся на рівняння реакції аналізу. З нього знайдіть, в якій пропорції речовини взаємодіють один з одним.
9. Приклад 4: визначте титр розчину HCl, якщо на нейтралізацію 20 мл кислоти знадобилося 18 мл 0,13 н. розчину NaOH. Еквіваленти HCl і NaOH дорівнюють одиниці. Знайдіть кількість хлориду натрію у 18 мл: 0,13 * 0,018 = 0,00234 моль. Отже, кількість прореагувала соляної кислоти теж буде 0,00234 моль. Обчисліть молярну масу HCl - 36,5 г/моль. Знайдіть масу отриманої кількості соляної кислоти: 0,00234 * 36,5 = 0,08541 р. Ця маса речовини міститься в 20 мл розчину. Знайдіть титр розчину: 0,08541/20 = 0,0042705 р/мл.