Валентність - це здатність атома вступати у взаємодію з іншими атомами, утворюючи з ними хімічні зв 'язки. У створення теорії валентності зробили великий внесок багато вчених, насамперед, німець Кекуле і наш співвітчизник Бутлеров. Електрони, які беруть участь в утворенні хімічного зв 'язку, називають валентними.
Вам знадобиться
- Таблиця Менделєєва.
Інструкція
1. Згадайте будову атома. Він подібний до нашої Сонячної системи: у центрі розташовується масивне ядро ("зірка"), а навколо нього обертаються електрони ("планети"). Розміри ядра, хоча в ньому зосереджена практично вся маса атома, мізерно малі в порівнянні з відстань до електронних орбіт. Які з електронів атома найлегше вступлять у взаємодії з електронами інших атомів? Неважко зрозуміти, що ті, які знаходяться далі всього від ядра, на зовнішній електронній оболонці.
2. Подивіться в Таблицю Менделєєва. Ось, наприклад, третій Період. Ідіть послідовно за елементами головних підгруп. Лужний метал натрій має на зовнішній оболонці один електрон, який і бере участь в утворенні хімічного зв 'язку. Отже, він одноалентний.
3. Лужноземельний метал магній має на зовнішній оболонці два електрони, він двовалентний. Амфотерний (тобто, проявляє у своїх сполуках як основні, так і кислотні властивості) метал алюміній має три електрони і таку ж валентність.
4. Кремній у своїх з 'єднаннях чотирьохвалентний. Фосфор може утворювати різні кількості зв 'язків, а його вища валентність дорівнює п' яти - як, наприклад, в молекулі фосфорного ангідриду Р2О5.
5. Сірка точно так само може мати різні валентності, вища ж рівна шести. Аналогічно веде себе хлор: у молекулі соляної кислоти HCl, наприклад, він одноалентний, а в молекулі хлорної кислоти HClO4 -семівалентний.
6. Тому запам 'ятайте правило: вища валентність елементів, що знаходяться в головних підгрупах, дорівнює номеру групи і визначається числом електронів на зовнішньому рівні.
7. А як бути, якщо елемент знаходиться не в головній, а побічній підгрупі? У цьому випадку валентними є також d-електрони попереднього подурівня. У таблиці Менделєєва для кожного елемента наведено повний електронний склад. Наприклад, яка вища валентність хрому і марганцю? На зовнішньому рівні у хрому 1 електрон, на d-подурівні 5. Отже, вища валентність - 6, як, наприклад, в молекулі хромового ангідриду CrO3. А у марганцю на d-подурівні також 5 електронів, але на зовнішньому рівні - 2. Значить, його вища валентність - 7.
8. Ви бачите, що хром знаходиться в 6-й групі, марганець - в 7-й. Отже, вищевказане правило діє і для елементів побічних підгруп. Запам 'ятайте винятки з нього: Кобальт, Нікель, Паладій, Платіна, Родій. Іридій.