Електроліт - це речовина, яка здатна дисоціювати на іони. Залежно від ступеня дисоціації, електроліти ділять на сильні і слабкі. Дисоціація електролітів може проходити в розчинах, розплавах і навіть в самих кристалах електроліту.
Електроліти
Електролітами називаються речовини, здатні проводити електричний струм за рахунок власної дисоціації на іони. Дисоціація відбувається в розплавах і розчинах, або всередині самих електролітів - за рахунок руху іонів в їх кристалічних решітках.
Найбільш яскравими прикладами електролітів є розчини солей, підстав і кислот. У деяких випадках дисоціація відбувається в кристалах - наприклад, у разі діоксиду цирконію або йодиду срібла.
Електролітична дисоціація
Якщо розпад на іони відбувається в розчині або розплаві, цей процес називається електролітичною дисоціацією. Паралельно з дисоціацією відбувається і зворотний процес, коли іони асоціюються назад в молекули. Якщо умови середовища незмінні, в розплаві або розчині спостерігається рівновага - якась частина речовини залишається дисоційованою на іони, а якась - асоційованою в молекули.
Слабкі та сильні електроліти
Електроліти прийнято ділити на дві групи, залежно від їх здатності дисоціювати. До сильних електролітів відносять речовини, у яких ступінь дисоціації на іони становить 100% (тобто дорівнює одиниці). Сильними електролітами є солі, основи і багато кислот (соляна, бромоводнева, йодоводнева, азотна). Слабкими електролітами називають речовини, що дисоціюють не повністю. Ступінь їх дисоціації завжди становить менше одиниці. При цьому, чим вища концентрація таких електролітів в розчині, тим менше ступінь їх дисоціації. До слабких електролітів відноситься вода, деякі слабкі кислоти і підстави. Між сильними і слабкими електролітами не існує якоїсь чіткої межі. Так, одна речовина може проявляти властивості сильного електроліту в одному розчині і властивості слабкого - в іншому.
Властивості електролітів
Електроліти мають низку унікальних властивостей. Якщо в розчин електроліту помістити електроди з різним потенціалом, то через розчин піде електричний струм. Загальновідомо, що розчини речовин мають вищу температуру кипіння і нижчу температуру замерзання, ніж сам розчинник. Але розчини електролітів поводяться дещо інакше - порівняно з розчинами інших речовин, вони мають вищу температуру кипіння і нижчу температуру замерзання. Простіше кажучи, розчин електроліту веде себе так, як ніби в ньому міститься більше молекул речовини, ніж насправді.
Застосування електролітів
Завдяки своїм особливим властивостям, електроліти знаходять широке застосування в промисловості. З їх допомогою виділяють метали, наносять позолоту, їх застосовують в джерелах струму і при виготовленні конденсаторів.