Літій, натрій, калій, рубідій, цезій і францій - метали головної підгрупи I групи в таблиці елементів Д.І. Менделєєва. Їх називають лужними, оскільки при взаємодії з водою вони утворюють розчинні підстави - лужі.
Клацнути метали - s-елементи. На зовнішньому електронному шарі кожен з них має один електрон (ns1). Радіуси атомів зверху вниз у підгрупі збільшуються, енергія іонізації зменшується, відновна активність, як і здатність віддавати валентні електрони із зовнішнього шару, збільшується.
Розглянуті метали дуже активні, тому у вільному стані вони в природі не зустрічаються. Їх можна виявити у вигляді сполук, у складі мінералів (кухонної солі NaCl, сильвініту NaCl KCl, глауберової солі NaSO4 10H2O та інших) або у вигляді іонів у морській воді.
Фізичні властивості лужних металів
Всі лужні метали при звичайних умовах являють собою сріблясто-білі кристалічні речовини, що володіють високою тепло- і електропровідністю. Вони мають об 'ємно-центровану кубічну упаковку (ОЦКУ). Щільності, температури кипіння і плавлення біля металів I групи відносно низькі. Зверху вниз у підгрупі щільності збільшуються, а температури плавлення зменшуються.
Отримання лужних металів
Лужні метали отримують зазвичай електролізом розплавлених солей (частіше хлоридів) або лужею. При електролізі розплаву NaCl, наприклад, на катоді виділяється чистий натрій, а на аноді - газоподібний хлор: 2NaCl (розплав) = 2Na + Cl2.
Хімічні властивості лужних металів
За хімічними властивостями літій, натрій, калій, рубідій, цезій і францій - це найбільш активні метали і одні з найсильніших відновлювачів. У реакціях вони легко віддають електрони із зовнішнього шару, перетворюючись на позитивно заряджені іони. В створених лужними металами сполуках переважає іонний зв 'язок. При взаємодії лужних металів з киснем в якості основного продукту утворюються пероксиди, і в якості побічного - оксиди:2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрію), 4Na + O2 = 2Na2O (оксид натрію). З галогенами вони дають галогеніди, з сірою - сульфіди, з воднем - гідриди:2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрію), 2Na + S = Na2S (сульфід натрію), 2Na + H2 = 2NaH (гідрид натрію) .Гідрід натрію - нестійка сполука. Він розкладається водою, даючи лужок і вільний водень:NaH + H2O = NaOH + H2. Вільний водень і щілина утворюються також при взаємодії з водою самих лужних металів:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. Ті метали також взаємодіють з розбавленими кислотами, витісняючи з них водень:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2. З органічними галогенідами лужні метали взаємодіють за реакцією Вюрца:2Na+2CH3Cl=C2H6+2NaCl.