Хлорид кальцію (кальцій хлористий) має хімічну формулу CaCl2 і являє собою безбарвну кристалічну речовину, яка сильно гігроскопічна. Хлорид кальцію також добре розчинимо у воді і має схильність до утворення кристалогідратів. Як можна отримати цю речовину?
Інструкція
1. У лабораторних умовах, є кілька простих доступних способів отримання хлориду кальцію. Наприклад, реакцією кальцію металевого з соляною кислотою. Кальцій, будучи досить активним металом, легко витісняє іони водню, займаючи їх місце: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
реагуєоксид кальцію2. З тією ж кислотою легко , оскільки має яскраво виражені основні властивості: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3. Також можна отримати цей продукт в ході реакції соляної кислоти з карбонатом кальцію. Сильніша соляна кислота легко "витіснить" залишок інший, набагато слабший. Вугільна кислота, що утворилася H2CO3 практично миттєво розкладеться на воду і вуглекислий газ: СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
4. Які методи, що використовуються в промисловості? Перш за все, хлористий кальцій отримують в якості побічного продукту при виробництві соди аміачним способом, при отриманні бертолетової солі (KClO4) та інших солей-хлоратів.
5. Другий варіант більш вигідний з економічної точки зору, оскільки вихід продукту (хлориду кальцію) набагато вищий.
6. Також використовується вже згаданий метод отримання цієї речовини з карбонату кальцію. Як сировину, використовується вапняк. Його дроблені шматки обробляють соляною кислотою в футерованих, покритих внутрішнім захисним шаром, сталевих ємностях, розчин очищають від домішок, відфільтровують, зневоднюють і сушать. Цим способом отримують більш чистий продукт, ніж при содовому або хлоратному виробництві.