Залізо в хімічних сполуках найчастіше має ступінь окислення, що дорівнює двом або трьом. Однак зустрічається і + 6. При взаємодії з сірчаною кислотою утворюються солі - сульфати. Сульфат двовалентного заліза - безбарвні кристали, а сульфат трьохвалентного має світло-жовтий відтінок. Кожну з цих солей можна визначити за своїми якісними реакціями.
Вам знадобиться
- - хімічний посуд;
- - реактиви.
Інструкція
1. Припустимо, вам дано завдання: дослідним шляхом розпізнати розчини сульфату заліза двохвалентного. Для вирішення вам необхідно згадати якісні реакції на сульфат-іони, іони заліза зі ступенем окислення два або три. Крім цього, обов 'язково повторіть техніку безпеки при роботі з хімічними реагентами.
2. Почніть з визначення солей сірчаної кислоти. Візьміть чисті пробірки і відлійте в них невелику кількість (близько 5 мл) вихідних розчинів. Якісною реакцією на сульфат-іони буде взаємодія з розчинною сіллю барію, наприклад, хлоридом: BaCl2 + FeSO4 = BaSO4 ^ + FeCl2, випадає білий нерозчинний осад сульфату барію.
3. Потім вам треба визначити FeSO4 і Fe2 (SO4) 3. Це можна зробити кількома способами. Перший спосіб: у чисті пробірки налийте вихідних розчинів і додайте відновлений порошок міді. У пробірці з сульфатом заліза (II) змін не відбудеться. А там де міститься іон заліза + 3, мідь розчиниться, і розчин набуде зеленувато-блакитного забарвлення. Напишіть рівняння реакції:Fe2(SO4)3 + Cu = 2Fe SO4 + CuSO4
4. Другий спосіб: у чисті колби налийте наявні розчини. Потім додайте в них по кілька крапель червоної кров 'яної солі - гексаціаноферрату калію (II). При взаємодії з іоном Fe + 2 випадає осад темно-синього кольору - турнбулева синь. Це якісна реакція на двовалентне залізо:3FeSO4 + 2 К3[Fe(CN)6 ] = 3K2SO4 +KFe[Fe(CN)6])↓
5. Характерною реакцією на Fe + 3 буде його взаємодія з жовтою кров 'яною сіллю - гексаціаноферратом калію (III). У підсумку ви отримаєте синій осад - берлінську лазурку (Fe4 [Fe (CN) 6] 3). Крім цього сульфат заліза (III) ви зможете визначити, додавши в розчин роданіт калію:2 Fe2(SO4)3 + 12КCNS = 4Fe(CNS)3 + 6 K2SO4.
6. Крім того, солі сірчаної кислоти і заліза ви зможете знайти, прилив до них лужечий. Долийте у пробірки KOH. Там де буде , утворюється осад сіро-зеленуватого кольору, а там де іони трьохвалентного заліза - червонувато-бурий осадокFeSO4 + 2 KOH = Fe (OH) 2 + () 3 + 6 KOH = 2 Fe (OH) 3