Введення
Ви прийшли в магазин, прагнучи купити мило без запаху. Природно, для того щоб зрозуміти, які продукти з даного асортименту мають запах, а які - ні, ви берете в руки кожну пляшечку з милом і читаєте його склад і властивості. Нарешті вибрали відповідне, але під час перегляду різних складів мила помітили дивну тенденцію - практично на всіх пляшечках було написано: "" У структуру мила входить гідроксид натрію "". Така стандартна історія знайомства більшості людей з гідроксидом натрію. Якась половина людей "" плюне і забуде "", а якась - захоче дізнатися про нього побільше. Ось для них я сьогодні і розповім, що це за речовина.
Визначення
Гідроксид натрію (формула NaOH) є найпоширенішою у світі лужею. Для довідки: щілина - це добре розчинна у воді підстава.
Назва
У різних джерелах його можуть обізвати гідратом окису натрію, каустичною содою, каустиком, їдким натром або їдкою лужею. Хоча назву "їдка щілина" можна застосувати до всіх речовин цієї групи. Тільки у XVIII столітті їм дали окремі найменування. Також існує "" перевернута "" назва описуваної зараз речовини - натрія гідроксид, зазвичай вживана в українських перекладах.
Властивості
Як я вже сказала, гідроксид натрію добре розчинимо у воді. Якщо покласти навіть невеликий його шматочок у склянку з водою, через кілька секунд він займається і буде з шипінням "" носитися "" і "" стрибати "" по її поверхні (фото). І це триватиме до тих пір, поки він повністю в ній не розчиниться. Якщо після завершення реакції ви опустите руку в розчин, що вийшов, то він буде милким на дотик. Щоб дізнатися, наскільки сильна щілина, в неї опускають індикатори - фенолфталеїн або метилоранж. Фенолфталеїн у ній набуває малинового забарвлення, а метилоранж - жовтого. У гідроксиді натрію, як і у всіх лужах, присутні гідроксид-іони. Чим більше їх у розчині, тим яскравіший колір індикаторів і сильніший за клацання.
Отримання
Існує два шляхи отримання гідроксиду натрію: хімічний та електрохімічний. Розгляньмо детальніше кожен з них.
- Хімічним шляхом гідроксид натрію можна отримати вапняним і ферритним методами. Вапняним способом він виходить при взаємодії розчину гідрокарбонату натрію і гідроксиду кальцію. Температура при даному процесі повинна бути не нижче 80оС. Результат цієї реакції - розчин гідроксиду натрію і карбонат кальцію. Останній можна легко відокремити від розчину. Потім той упарюють, щоб отримати розплавлений продукт, який містить 92% гідроксиду натрію. Потім останній плавлять і після цього розливають за спеціальними формочками, де відбувається його застигання. Ферритний же спосіб полягає в спіканні карбонату натрію та оксиду заліза (III). Продукт цієї реакції - феррит натрію і газоподібний оксид вуглецю (IV). Потім проводять виклацання цього ферриту, при якому відбувається отримання розчину гідроксиду натрію і осаду (оксид заліза (III) * вода). Осад досить легко відокремити. А розчин впарюють, щоб отримати продукт, який містить 92% гідроксиду натрію. Потім він ствердіває і має вигляд пластівців або гранул.
- Електрохімічним шляхом гідроксид натрію отримують за допомогою електролізу розчину галиту. Всього є три способи такого шляху отримання: два з них (мембранний і діафрагмінний) полягають у використанні при електролізі твердого, а третій (ртутний) - рідкого ртутного катода. Детальніше про них ви можете дізнатися, вивчаючи фізику. А зараз ми поговоримо про роль гідроксиду натрію в житті людини.
Застосування
Делігніфікація целюлози, виробництво картону, паперу, деревно-волоконних плит і штучних волокон не обходяться без гідроксиду натрію. А при його реакції з жирами отримують мило, шампуні та інші миючі засоби. У хімії він використовується як реагент або каталізатор у багатьох реакціях. Ще гідроксид натрію відомий як харчова добавка Е524. І це ще не всі галузі його застосування.
Ув 'язнення
Тепер ви знаєте про гідроксид натрію все. Як бачите, він приносить людині дуже велику користь - як у промисловості, так і в побуті.